कक्षा 10 रसायन विज्ञान: रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण – परिभाषा, प्रकार, उदाहरण और संपूर्ण नोट्स | Class 10th Chemistry Chapter 1

 

कक्षा 10 रसायन विज्ञान: रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण – परिभाषा, प्रकार, उदाहरण और संपूर्ण नोट्स

 For One Short Revision 

                                                                Repaid Fire Revision                                                              

कक्षा 10 रसायन विज्ञान: रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण – संपूर्ण जानकारी

रासायनिक अभिक्रियाएँ हमारे चारों ओर घटित होती हैं। भोजन पकाना, साँस लेना, लोहे का जंग लगना, और दवाइयों का असर—All  ये रासायनिक अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं। इस अध्याय में, हम रासायनिक अभिक्रियाओं और उनके समीकरणों को विस्तार से समझेंगे।

रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण

1. रासायनिक अभिक्रिया 

रासायनिक अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें एक या अधिक पदार्थ (अभिकारक) आपस में मिलकर एक या अधिक नए पदार्थ (उत्पाद) का निर्माण करते हैं।  

रासायनिक अभिक्रिया को पहचानने के कुछ लक्षण होते हैं:  

1. गैस का निकलना – जैसे चूना जल में CO₂ उत्पन्न करता है।  
2. रंग परिवर्तन – फेरस सल्फेट के गर्म करने पर उसका रंग हरा से भूरा हो जाता है।  
3. ऊष्मा का उत्पन्न या अवशोषण – कुछ अभिक्रियाओं में ऊष्मा निकलती है (उष्माक्षेपी अभिक्रिया) और कुछ में अवशोषित होती है (उष्माशोषी अभिक्रिया)।  
4. अवक्षेप बनना – दो विलयन मिलने पर ठोस पदार्थ (अवक्षेप) बन सकता है।  
5. गंध में परिवर्तन – जैसे सड़े अंडे से हाइड्रोजन सल्फाइड गैस की गंध आती है।  


2. रासायनिक समीकरण (Chemical Equation) 

रासायनिक अभिक्रियाओं को संक्षिप्त रूप में प्रदर्शित करने के लिए रासायनिक समीकरण का उपयोग किया जाता है।  

उदाहरण:  
मैग्नीशियम का जल के साथ अभिक्रिया करना:  

संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)  

एक समीकरण जिसमें अभिक्रिया के दोनों पक्षों (Reactants और Products) में परमाणुओं की संख्या समान हो, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं।  

संतुलन का नियम (Law of Conservation of Mass) 
"रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ का न तो निर्माण होता है और न ही विनाश होता है।"  

उदाहरण:  
असंतुलित समीकरण:  
{Fe} + {H₂O} {Fe₃O₄} +{H₂}

संतुलित समीकरण:  
{Fe} + 4{H₂O} {Fe₃O₄} + 4{H₂}
 

3. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार  

(i) संयोग अभिक्रिया (Combination Reaction) 
जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।  
उदाहरण: 
{CaO} + {H₂O}{Ca(OH)₂}

(चूने में पानी डालने से बुझा चूना बनता है और ऊष्मा उत्पन्न होती है।)  

(ii) अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)  
जब एक पदार्थ टूटकर दो या अधिक नए पदार्थ बनाता है।  
उदाहरण:

{CaCO₃} {\Delta} t{CaO} + {CO₂}

(चूना पत्थर को गर्म करने पर कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनती है।)  

(iii) विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
जब अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को विस्थापित कर देता है।  
उदाहरण:  

{Fe} + {CuSO₄} {FeSO₄} + {Cu}

(लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के घोल में डालने पर कॉपर अलग हो जाता है और घोल हरा हो जाता है।)  

(iv) द्वितीयक विस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)
जब दो योगिकों के आयन आपस में स्थान बदल लेते हैं।  
उदाहरण: 
{BaCl₂} + {Na₂SO₄} {BaSO₄} + 2{NaCl}
 
(इस अभिक्रिया में सफेद अवक्षेप ({BaSO₄}\)) बनता है।)  

(v) ऑक्सीकरण एवं अपचयन अभिक्रिया (Oxidation and Reduction Reaction) 

ऑक्सीकरण (Oxidation): जब कोई पदार्थ ऑक्सीजन ग्रहण करता है या हाइड्रोजन त्यागता है।  
अपचयन (Reduction):जब कोई पदार्थ हाइड्रोजन ग्रहण करता है या ऑक्सीजन त्यागता है।  

उदाहरण:  

{CuO} + {H₂} {Cu} +{H₂O}

(इस अभिक्रिया में ({CuO}\) का अपचयन होता है और {H₂} का ऑक्सीकरण होता है।)  

तस्वीर के मदद से समझे कैसे क्या है ?👇👇👇👇


4. अभिक्रियाओं का प्रभाव 


उष्माक्षेपी एवं उष्माशोषी अभिक्रिया  

उष्माक्षेपी (Exothermic) अभिक्रिया: जिनमें ऊष्मा (Heat) उत्पन्न होती है।  
 उदाहरण: 
 {C} + \text{O₂} {CO₂} + {Heat}

उष्माशोषी (Endothermic) अभिक्रिया: जिनमें ऊष्मा अवशोषित होती है।  
  उदाहरण:  
  {CaCO₃} {\Delta} {CaO} + {CO₂}
  

5. संक्षारण (Corrosion) एवं विस्पातन (Rancidity)  


संक्षारण (Corrosion)  

जब धातुएँ ऑक्सीजन, नमी और अन्य गैसों के संपर्क में आती हैं तो वे धीरे-धीरे खराब हो जाती हैं, इसे संक्षारण कहते हैं।  
उदाहरण: लोहे पर जंग लगना।  
रोकथाम: धातु को पेंट, ग्रीस, या गैल्वनाइजेशन द्वारा सुरक्षित किया जाता है।  

विस्पातन (Rancidity)
जब वसा एवं तेलयुक्त पदार्थ वायु में ऑक्सीजन के संपर्क में आकर खराब हो जाते हैं और दुर्गंध उत्पन्न करते हैं।  
रोकथाम:  
1. खाद्य पदार्थों को वायुरुद्ध (Airtight) कंटेनरों में रखें।  
2. एंटीऑक्सीडेंट (Antioxidants) का प्रयोग करें।  
3. ठंडे स्थान पर रखें।  


                                                                 निष्कर्ष                                                                                     
- रासायनिक अभिक्रिया दैनिक जीवन का महत्वपूर्ण हिस्सा हैं।  
- समीकरणों को संतुलित करना अति आवश्यक है।  
- विभिन्न प्रकार की अभिक्रियाओं का उपयोग उद्योगों एवं प्रयोगशालाओं में किया जाता है।  
- जंग और विस्पातन को रोकने के लिए उचित उपाय अपनाने चाहिए।  

 
अधिक जानकारी के लिए Click करे  -  



Class 10th के सभी विषयों का Playlist दिया गया हैं आप इसे भी देख सकते हैं 


Tags

You may like these posts

Show more

Post a Comment

0 Comments
* Please Don't Spam Here. All the Comments are Reviewed by Admin.

Thank You